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分子质量

分子质量（也称为分子重量、化学分子的原子权值、公式质量和公式重量）是一个分子形成的原子的合并原子权值的总和。可以通过将每种元素的原子数量乘以它们的原子权值，然后将结果相加来找出。
例如，$$H20$$中含有两个氢原子，每个原子的原子权是1.008u，和一个氧原子，其原子权是15.999u。要找出$$H20$$的分子质量，我们需要将氢的原子权乘以2，因为$$H20$$中有两个氢原子，我们需要找到它们的合并质量，然后将其加上氧的原子权（因为$$H20$$中只有一个氧原子），得到18.015u。

分子质量是以原子质量单位（简称u）为单位。用曾经的缩写amu来表示这些也不少见，因为这是原子质量单位的前缩写。分子质量也可以用道尔顿单位（常简写为Da）来表示。

相关术语：

原子序数

原子序数$$\left(Z\right)$$ -(也称为质子数量）是化学元素的每个原子核中质子的数量。它唯一地标识了一个化学元素，例如，所有的氧原子有8个质子。原子序数通常显示在周期表的元素上方。

质量数

质量数$$\left(A\right)$$ -(也称为原子质量数或核子数）是指原子核内质子和中子（统称为核子）的总数。一个元素可以有不同类型的同位素。例如，氧可以有$$16,17$$或$$18$$的质量数。所有的它的同位素都有$$8$$个质子，但是中子数量各不相同，分别为$$8,9$$或$$10$$。

原子质量

原子质量$$\left(m_a\right)$$或$$\left(m\right)$$ -是原子的质量。原子质量的数字值几乎与其质量数值相同。例如，氧-$$16$$的质量是15.99491461956 u。

原子权

原子权$$\left(A_r\right)$$ -(也称为标准原子权）是所有一个原子的自然同位素的平均重量。由于同位素的重量各不相同，因此标准原子权是通过取所有一个原子的同位素的质量的平均值来计算的。例如，氧$$16$$（O-16）原子占所有氧原子的99.762%，氧$$17$$（O-17）原子占所有氧原子的0.038%，氧$$18$$（O-18）原子占所有氧原子的0.2%。氧的原子权是其3种同位素的平均值，等于15.99943 u。 原子权在周期表中表示的是下面的数字。

同位素

同位素是具有不同中子数量但具有相同质子数量的同一元素的原子。由于它们含有相同数量的质子，它们具有相同的原子序数，因此在周期表上占据相同的空间。

统一原子质量单位/道尔顿单位

统一原子质量单位$$\left(u\right)$$，也称为道尔顿单位$$\left(Da\right)$$，是用来量化原子质量的单位。1u等于大约一个质子或中子的重量，这就是为什么一个元素的质量数和原子质量趋向于相似的原因。它也等于$$1/12$$个碳$$-12$$原子的质量，或$$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ kg。