தீர்வு - ஒரு அணு எடையைக் கண்டறிவது
படி-கூட்டுத்தனமான விபரணி
1. ஆணி எடையைக் கண்டறிவதற்கு அணுவை அதன் மூலங்களுக்கு பிரிக்கவும்
At அணு பொருந்தும்:
1 அஸ்டாடின் அணு
| ஆணு | குறியீடு | அணுகளின் எண்ணிக்கை |
| அஸ்டாடின் | At | 1 |
2. ஒவ்வொரு ஆண்வின் அணு ஈர்ப்பை கணக்காக்குங்கள்
அணு நிறை ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் கீழே கால அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது.
At அணுகள் நிறைவேற்றுகின்றன:
அஸ்டாடின் At=209.9871 u
| ஆணு | குறியீடு | அணு ஈர்ப்பு | அணுகளின் எண்ணிக்கை |
| அஸ்டாடின் | At | 209.9871 | 1 |
3. At ஒரு அணு ஆகிய ஆணுவின் முழு அணு ஈர்ப்பை கணக்காக்குங்கள்
At → 1·209.9871=209.9871 u
| ஆணு | குறியீடு | அணு ஈர்ப்பு | அணுகளின் எண்ணிக்கை | முழு அணு ஈர்ப்பு |
| அஸ்டாடின் | At | 209.9871 | 1 | 209.9871 |
4. At அணு ஈர்க்கையைக் கணக்காக்குக
209.9871=209.9871
At இன் சராசரி அணு மாசு 209.9871 u ஆகும்.
5. அணுகளால் வாய்ந்த அணுசார வகைப்பாட்டின் வரைபடம்
6. தூக்கத்தின் வாயிலான அணுக்கூற்றுகளின் வரைபடம்
நாங்கள் எப்படி செய்தோம்?
எங்களால் உங்கள் கணித பிரச்னைகளை சிரந்து தீர்வு காண விரும்புகின்றீர்களா? எப்படி மேம்படுத்தலாம் என்று நாங்களுக்குத் தெரிவி செய்க!ஏன் இதை அறிய வேண்டும்
உலகில் உள்ள அனைத்து உண்மைகளாலும் பொருள் உருவாக்கப்படுகிறது. நமக்கு மூச்சு வாங்கும் காற்று, நாம் உண்வுக்குப் பயன்படுத்தும் உணவு அல்லது எங்கள் வீடுகளை வெப்பமதிக்க பயன்படுத்தும் எரிவாயு, அவை என்னவாயிருந்தாலும், அனைத்தும் பொருளாக உருவாக்கப்படுகிறது, அனைத்து பொருளும் அணுகளால் உருவாக்கப்படுகிறது. இதனால், அணுகளின் பண்புகளை அறிந்து கொள்ளுதல் நமக்கு உள்ளொரு உலகை, வெவ்வேறு பொருட்கள் எதனால் அவர்கள் அப்படி நடப்பது என்பதை விளக்குவது போன்ற கருத்துகளை மேலும் விளக்க உதவும். அணுகல செகுதி (Molecular mass) என்பது அழைக்கப்படும் அணு ஈர்க்கையை அடைய விரும்புகின்றவர்களுக்கு மிகவும் முக்கியமான கருத்து.