Kalkulatori ya Tiger Algebra

Uzito wa Molekyuli

Uzito wa molekyuli (pia unaitwa uzito wa atomic wa molekyuli, uzito wa formula, na uzito wa formula) inahusu uzito wa atomic uliochanganyika (pia unaitwa uzito wa atomic kawaida) wa atomi zinazounda molekyuli. Inaweza kupatikana kwa kuzidisha idadi ya atomi za kila elementi na uzito wao wa atomic na kuongeza matokeo pamoja.
Kwa mfano, $$H20$$ ina atomi mbili za Hydrojeni, kila mmoja na uzito wa atomic wa 1.008u, na atomi moja ya Oksijeni na uzito wa atomic wa 15.999u. Kutafuta uzito wa molekyuli ya $$H20$$, tunazidisha uzito wa atomic ya Hydrojeni kwa 2, kwa sababu kuna atomi mbili za Hydrojeni katika $$H20$$ na tunahitaji kupata uzito wao uliochanganyika, na kuongeza kwa uzito wa atomic ya Oksijeni, kwa sababu kuna atomi moja tu ya Oksijeni katika $$H20$$, kupata 18.015u.

Uzito wa molekyuli unapimwa katika vitengo vya uzito wa atomic ulioratibiwa, ambavyo vinamezwa kama u. Bado sio kawaida kuona hivi vimeandikwa kama amu badala yake, kwani hii ilikuwa kifupisho cha zamani cha vitengo vya uzito wa atomic vilivyokubaliwa. Uzito wa molekyuli pia unaweza kupimwa kwa Daltoni, ambazo mara nyingi hupunguzwa kama Da.

Dhahania muhimu:

Idadi ya Atomic

Idadi ya Atomic $$\left(Z\right)$$ - (pia inawaitwa idadi ya protoni) idadi ya protoni zilizopatikana katika kiini cha kila atomi ya elementi ya kikemia. Inatambua kipekee elementi ya kenkemikali, kwa mfano, atomi zote za Oksijeni zina protoni 8. Idadi ya Atomic kawaida inaonyeshwa juu ya vipengele katika jedwali la periodic.

Idadi ya Misa

Idadi ya Misa $$\left(A\right)$$ - (pia inaitwa idadi ya atomic ya misa au idadi ya nucleon) inahusu idadi ya jumla ya protoni na nyutroni (pamoja inajulikana kama nucleons) katika kiini cha atomic. Elementi moja inaweza kuwa na aina tofauti za isotopu. Kwa mfano, Oksijeni inaweza kuwa na idadi ya misa ya $$16,17$$ au $$18$$. Ina isotopu zake zote za $$8$$ protoni lakini idadi tofauti ya nyutroni, $$8,9$$ au $$10$$ mtawaliwa.

Uzito wa Atomic

Uzito wa Atomic $$\left(m_a\right)$$or$$\left(m\right)$$ - ni uzito wa atomi. thamani ya kimsingi ya uzito wa atomic ya atomi karibu sawa na thamani ya nambari yake ya uzito. Kwa mfano, uzito wa Oksijeni-$$16$$ ni 15.99491461956 u.

Uzito wa Atomic

Uzito wa Atomic $$\left(A_r\right)$$ - (pia inaitwa uzito wa atomic kawaida) ni uzito wa kawaida wa isotopu zote za atomi. Kwa sababu isotopu zinatofautiana kwa uzito, uzito wa atomic kawaida unahesabiwa kwa kuchukua wastani wa uzito wa isotopu zote za atomi. Kwa mfano, Oksijen$$16$$ (O-16) atomi ni 99.762% ya atomi zote za Oksijeni, Oksijeni$$17$$ (O-17) atomi ni 0.038% ya atomi zote za Oksijeni na Oksijen$$18$$ (O-18) atomi ni 0.2% ya atomi zote za Oksijeni. Uzito wa atomic wa Oksijeni ni wastani wa isotopu zake 3 na inalingana na 15.99943 u
Uzito wa atomic unawakilishwa na idadi ya chini katika jedwali la periodic.

Isotopu

Isotopu ni atomi za elementi ile ile na idadi tofauti ya nyutroni lakini idadi ile ile ya protoni. Kwa sababu zina idadi ile ile ya protoni, zina idadi ile ile ya atomic na hivyo basi zinakalia nafasi ile ile kwenye jedwali la kipindi.

Umoja wa uzito wa atomic / Kitengo cha Dalton

Umoja wa uzito wa atomic uliochanganyika $$\left(u\right)$$, pia inaitwa kitengo cha Dalton $$\left(Da\right)$$, ni kitengo kinachotumiwa kuweka uzito wa atomic. 1u inalingana na uzito wa karibu protoni moja au nyutroni, ndio sababu idadi ya uzito wa elementi na uzito wa atomic huwa sawa sawa. Pia inalingana na 1/12 ya uzito wa atomi ya kaa$$-12$$, au $$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ kg.