Tiger Algebra Kalkulator

Молекулска маса

Молекулска маса (такође позната као молекулска тежина, атомска тежина молекула, формула масе и формула тежине) односи се на комбиноване атомске тежине (такође познате као стандардне атомске тежине) атома који чине молекул. Може се наћи множењем броја атома сваког елемента са њиховим атомским тежинама и додавањем резултата.
На пример, $$H20$$ садржи два атома водоника, сваки са атомском тежином од 1.008u, и један атом кисеоника са атомском тежином од 15.999u. Да бисмо нашли молекулску масу $$H20$$, множимо атомске тежине водоника са 2, јер постоје два атома водоника у $$H20$$ и треба нам њихова комбинована маса, и додајемо јој атомску тежину кисеоника, јер постоји само један атом кисеоника у $$H20$$, да бисмо добили 18.015u.

Молекулска маса се мери у јединицама уједињене атомске масе, које се скраћено називају u. Такође није неуобичајено видети ове написане као amu, јер је то била бивша скраћеница за јединице уједињене атомске масе. Молекулска маса такође се може мерити у Daltonima, који се често скраћено називају Da.

Релевантни термини:

Атомски број

Атомски број $$\left(Z\right)$$ - (такође се назива протонски број) број протона који се налази у језгру сваког атома хемијског елемента. Он јединствено идентифицира хемијски елемент, на пример, сви атоми кисеоника имају 8 протона. Атомски број је обично приказан изнад елемента у периодни систем елемената.

Број масе

Број масе $$\left(A\right)$$ - (такође се назива атомски број масе или број нуклеона) односи се на укупан број протона и неутрона (заједно познати као нуклеони) у атомском језгру. Један елемент може имати различите типове изотопа. На пример, кисеоник може имати број масе $$16,17$$ или $$18$$. Сви његови изотопи имају $$8$$ протона али различит број неутрона, $$8,9$$ или $$10$$ редом.

Атомска маса

Атомска маса $$\left(m_a\right)$$или$$\left(m\right)$$ - је маса атома. числена вредност атомске масе атома је скоро иста као вредност његовог броја масе. На пример, маса Oxygen-$$16$$ је 15.99491461956 u.

Атомска тежина

Атомска тежина $$\left(A_r\right)$$ - (такође се назива стандардна атомска тежина) већина је тежине свих природних изотопа атома. Пошто се изотопи разликују по тежини, стандардна атомска тежина се израчунава тако што се узме просек маса свих изотопа атома. На пример, Oxygen$$16$$ (O-16) атоми чине 99.762% свих кисеоничних атома, Oxygen$$17$$ (O-17) атоми чине 0.038% свих кисеоничних атома и Oxygen$$18$$ (O-18) атоми чине 0.2% свих кисеоничних атома. Атомска тежина кисеоника је просек његова 3 изотопа и износи 15.99943 u
Атомска тежина је представљена долњим бројем.