Калькулятор Tiger Algebra

Молекулярная масса

Молекулярная масса (также называемая молекулярным весом, атомным весом молекулы, формульной массой и формульным весом) относится к совокупному атомному весу (также называемому стандартным атомным весом) атомов, образующих молекулу. Она может быть найдена путем умножения количества атомов каждого элемента на их атомные веса и суммирования результатов.
Например, $$H20$$ содержит два атома водорода, каждый с атомным весом 1,008u, и один атом кислорода с атомным весом 15,999u. Чтобы найти молекулярную массу $$H20$$, мы умножаем вес водорода на 2, потому что в $$H20$$ два атома водорода и мы должны найти их совокупную массу, и прибавляем к этому вес кислорода, потому что в $$H20$$ только один атом кислорода, что дает 18,015u.

Молекулярная масса измеряется в единицах атомной массы, которые обозначаются как u. Не редко их обозначают как amu, так как это было старое обозначение для единиц атомной массы. Молекулярная масса также может быть измерена в дальтонах, которые часто обозначаются как Da.

Соответствующие понятия:

Атомный номер

Атомный номер $$\left(Z\right)$$ - (также называемый числом протонов) число протонов, находящихся в ядре каждого атома химического элемента. Он уникально идентифицирует химический элемент, например, все атомы кислорода имеют 8 протонов. Атомный номер обычно показывается над элементами в periodic table.

Массовый номер

Массовый номер $$\left(A\right)$$ - (также называемый атомным массовым числом или числом нуклонов) относится к общему числу протонов и нейтронов (вместе известных как нуклоны) в атомном ядре. Один элемент может иметь разные виды изотопов. Например, кислород может иметь массовый номер $$16,17$$ или $$18$$. Все его изотопы имеют $$8$$ протонов, но разное число нейтронов, $$8,9$$ или $$10$$ соответственно.

Атомная масса

Атомная масса $$\left(m_a\right)$$or$$\left(m\right)$$ - это масса атома. числовое значение атомной массы атома почти равно значению его массового числа. Например, масса кислорода-$$16$$ составляет 15,99491461956 u.

Атомная вес

Атомная вес $$\left(A_r\right)$$ - (также называемый стандартный атомный вес) - это средний вес всех натуральных изотопов атома. Поскольку изотопы отличаются по весу, стандартный атомный вес рассчитывается путем усреднения масс всех изотопов атома. Например, атомы кислорода$$16$$ (O-16) составляют 99,762% всех атомов кислорода, атомы кислорода$$17$$ (O-17) - 0,038% всех атомов кислорода, и атомы кислорода$$18$$ (O-18) - 0,2% всех атомов кислорода. Атомный вес кислорода - это среднее значение его 3 изотопов и составляет 15,99943 u
Атомный вес представлен наиболее нижним числом в periodic table.

Изотоп

Изотопы - это атомы одного и того же элемента с разным количеством нейтронов, но с одинаковым количеством протонов. Поскольку нейтронов у них одинаковое количество, они имеют одинаковый атомный номер и, следовательно, занимают одно и то же место в периодической таблице.

Единица атомной массы / дальтоновская единица

Единица атомной массы $$\left(u\right)$$, также называемая дальтоновской единицей $$\left(Da\right)$$, это единица, используемая для количественной оценки атомной массы. 1u равен весу примерно одного протона или нейтрона, поэтому массовый номер элемента и атомная масса обычно так близки. Она также равна 1/12 массы атома углерода$$-12$$ или $$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ кг.