Calculatorul de algebră Tiger

Masa moleculară

Masa moleculară (cunoscută și ca greutate moleculară, greutatea atomică a unei molecule, masa formulă, sau greutatea formulă) se referă la greutățile atomice combinate (sau greutățile atomice standard) ale atomilor care formează o moleculă. Aceasta poate fi găsită înmulțind numărul de atomi ai fiecărui element cu greutățile lor atomice și adunând rezultatele.
De exemplu, $$H20$$ conține doi atomi de Hidrogen, fiecare cu o greutate atomică de 1.008u, și un atom de Oxigen cu o greutate atomică de 15.999u. Pentru a găsi masa moleculară a $$H20$$, înmulțim greutățile atomice ale Hidrogenului cu 2, deoarece există doi atomi de Hidrogen în $$H20$$ și trebuie să găsim masa lor combinată, și o adăugăm la greutatea atomică a Oxigenului, deoarece există doar un atom de Oxigen în $$H20$$, pentru a obține 18.015u.

Masa moleculară este măsurată în unități de masă atomică unificată, care sunt abreviate ca u. De asemenea, nu este neobișnuit să vedem acestea scrise ca amu în loc, deoarece aceasta era abrevierea fostă pentru unități de masă atomică unificată. Masa moleculară poate fi de asemenea măsurată în Daltons, care sunt adesea abreviate ca Da.

Termeni relevanți:

Numărul atomic

Numărul atomic $$\left(Z\right)$$ - (cunoscut și ca număr de protoni) numărul de protoni găsit în nucleul fiecărui atom al unui element chimic. Acesta identifică în mod unic un element chimic, de exemplu, toți atomii de Oxigen au 8 protoni. Numărul atomic este de obicei afișat deasupra elementelor din tabelul periodic.

Numărul de masă

Numărul de masă $$\left(A\right)$$ - (cunoscut și ca numărul de masă atomică sau numărul de nucleoni) se referă la numărul total de protoni și neutroni (cunoscuți împreună ca nucleoni) într-un nucleu atomic. Un element poate avea diferite tipuri de izotopi. De exemplu, Oxigenul poate avea un număr de masă de $$16,17$$ sau $$18$$. Toți izotopii săi au $$8$$ protoni, dar un număr diferit de neutroni, $$8,9$$ sau $$10$$ respectiv.

Masa atomică

Masa atomică $$\left(m_a\right)$$ sau $$\left(m\right)$$ - este masa unui atom. Valoarea numerică a masei atomice a unui atom este aproape la fel ca valoarea numărului său de masă. De exemplu, masa de Oxigen-$$16$$ este 15.99491461956 u.

Greutatea atomică

Greutatea atomică $$\left(A_r\right)$$ - (cunoscută și ca greutate atomică standard) este greutatea medie a tuturor izotopilor naturali ai unui atom. Deoarece izotopii variază în greutate, greutatea atomică standard este calculată prin luarea mediei maselor tuturor izotopilor unui atom. De exemplu, Oxigen$$16$$ (O-16) atomii reprezintă 99.762% din toți atomii de Oxigen, Oxigen$$17$$ (O-17) atomii reprezintă 0.038% din toți atomii de Oxigen și Oxigen$$18$$ (O-18) atomii reprezintă 0.2% din toți atomii de Oxigen. Greutatea atomică a Oxigenului este media celor 3 izotopi și este egală cu 15.99943 u
Greutatea atomică este reprezentată de numărul de jos în tabelul periodic.

Izotop

Izotopii sunt atomi ai aceluiași element cu numere diferite de neutroni, dar același număr de protoni. Deoarece conțin același număr de protoni, aceștia au același număr atomic și, prin urmare, ocupă același spațiu în tabelul periodic.

Unitatea de masă atomică unificată / Unitatea Dalton

Unitatea de masă atomică unificată $$\left(u\right)$$, cunoscută și ca unitatea Dalton $$\left(Da\right)$$, este o unitate utilizată pentru a cuantifica masa atomică. 1u este egal cu greutatea aproximativă a unui proton sau neutron, motiv pentru care numărul de masă al unui element și masa atomică tind să fie atât de similare. Este, de asemenea, egal cu 1/12 din masa unui atom de carbon$$-12$$ sau $$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ kg.