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Massa Molecular

A massa molecular (também chamada de peso molecular, peso atômico de uma molécula, massa fórmula, e peso fórmula) refere-se aos pesos atômicos combinados (também chamados de pesos atômicos padrão) dos átomos que compõem uma molécula. Ela pode ser encontrada multiplicando o número de átomos de cada elemento pelos seus pesos atômicos e somando os resultados juntos.
Por exemplo, a $$H20$$ contém dois átomos de Hidrogênio, cada um com um peso atômico de 1.008u, e um átomo de Oxigênio com peso atômico de 15.999u. Para encontrar a massa molecular da $$H20$$, multiplicamos os pesos atômicos do Hidrogênio por 2, porque existem dois átomos de Hidrogênio na $$H20$$ e precisamos encontrar a massa combinada deles, e o adicionamos ao peso atômico do Oxigênio, porque há apenas um átomo de Oxigênio na $$H20$$, chegando a 18.015u.

A massa molecular é medida em unidades de massa atômica unificada, que são abreviadas como u. Também não é incomum vê-las escritas como amu, pois esta era a antiga abreviação para unidades de massa atômica unificada. A massa molecular também pode ser medida em Daltons, frequentemente abreviados como Da.

Termos relevantes:

Número atômico

Número atômico $$\left(Z\right)$$ - (também chamado de número de prótons) é a quantidade de prótons encontrada no núcleo de cada átomo de um elemento químico. Ele identifica de maneira única um elemento químico; por exemplo, todos os átomos de Oxigênio têm 8 prótons. O número atômico costuma ser mostrado acima dos elementos na tabela periódica.

Número de massa

Número de massa $$\left(A\right)$$ - (também chamado de número de massa atômica ou número de nucleons) refere-se ao número total de prótons e nêutrons (juntos conhecidos como nucleons) em um núcleo atômico. Um elemento pode ter diferentes tipos de isótopos. Por exemplo, o Oxigênio pode ter um número de massa de $$16,17$$ ou $$18$$. Todos os seus isótopos têm $$8$$ prótons mas diferentes números de nêutrons, $$8,9$$ ou $$10$$ respectivamente.

Massa atômica

Massa atômica $$\left(m_a\right)$$ou$$\left(m\right)$$ - é a massa de um átomo. O valor numérico da massa atômica de um átomo é quase o mesmo que o do seu número de massa. Por exemplo, a massa do Oxigênio-$$16$$ é 15.99491461956 u.

Peso atômico

Peso atômico $$\left(A_r\right)$$ - (também chamado de peso atômico padrão) é o peso médio de todos os isótopos naturais de um átomo. Como os isótopos variam em peso, o peso atômico padrão é calculado pela média das massas de todos os isótopos de um átomo. Por exemplo, átomos de Oxigênio$$16$$ (O-16) constituem 99.762% de todos os átomos de Oxigênio, átomos de Oxigênio$$17$$ (O-17) são 0.038% de todos os átomos de Oxigênio e átomos de Oxigênio$$18$$ (O-18) são 0.2% de todos os átomos de Oxigênio. O peso atômico do Oxigênio é a média dos seus 3 isótopos e é igual a 15.99943 u
O peso atômico é representado pelo número inferior na tabela periódica.

Isótopo

Isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons, mas a mesma quantidade de prótons. Como eles contêm a mesma quantidade de prótons, têm o mesmo número atômico e, portanto, ocupam o mesmo espaço na tabela periódica.

Unidade de massa atômica unificada / Unidade Dalton

A unidade de massa atômica unificada $$\left(u\right)$$, também chamada de unidade Dalton $$\left(Da\right)$$, é uma unidade usada para quantificar a massa atômica. 1u é igual ao peso de aproximadamente um próton ou nêutron, motivo pelo qual o número de massa e a massa atômica de um elemento tendem a ser tão semelhantes. Também é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono$$-12$$, ou $$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ kg.