Calcolatrice Tiger Algebra

Masa Molecular

La masa molecular (también llamada peso molecular, peso atómico de una molécula, masa de fórmula y peso de fórmula) se refiere a los pesos atómicos combinados (también llamados pesos atómicos estándar) de los átomos que forman una molécula. Se puede encontrar multiplicando el número de átomos de cada elemento por sus pesos atómicos y sumando los resultados.
Por ejemplo, $$H20$$ contiene dos átomos de Hidrógeno, cada uno con un peso atómico de 1.008u, y un átomo de Oxígeno con un peso atómico de 15.999u. Para encontrar la masa molecular de $$H20$$, multiplicamos los pesos atómicos del Hidrógeno por 2, porque hay dos átomos de Hidrógeno en $$H20$$ y necesitamos encontrar su masa combinada, y lo sumamos al peso atómico del Oxígeno, porque solo hay un átomo de Oxígeno en $$H20$$, para obtener 18.015u.

La masa molecular se mide en unidades de masa atómica unificadas, que se abrevian como u. También es común ver estas escritas como amu, ya que esta era la antigua abreviatura de las unidades de masa atómica unificadas. La masa molecular también se puede medir en Dalton, que a menudo se abrevia como Da.

Términos relevantes:

Número atómico

El número atómico $$\left(Z\right)$$ - (también llamado número de protones) es el número de protones que se encuentran en el núcleo de cada átomo de un elemento químico. Identifica un elemento químico de manera única, por ejemplo, todos los átomos de Oxígeno tienen 8 protones. El número atómico se muestra generalmente encima de los elementos en la tabla periódica.

Número de masa

El número de masa $$\left(A\right)$$ - (también llamado número de masa atómica o número de nucleones) se refiere al número total de protones y neutrones (conocidos en conjunto como nucleones) en un núcleo atómico. Un elemento puede tener diferentes tipos de isótopos. Por ejemplo, el Oxígeno puede tener un número de masa de $$16,17$$ o $$18$$. Todos sus isótopos tienen $$8$$ protones pero diferente número de neutrones, $$8,9$$ o $$10$$ respectivamente.

Masa atómica

La masa atómica $$\left(m_a\right)$$ o $$\left(m\right)$$ - es la masa de un átomo. El valor numérico de la masa atómica de un átomo es casi el mismo que el valor de su número de masa. Por ejemplo, la masa del Oxígeno-$$16$$ es 15.99491461956 u.

Peso atómico

El peso atómico $$\left(A_r\right)$$ - (también llamado peso atómico estándar) es el peso medio de todos los isótopos naturales de un átomo. Como los isótopos varían en peso, el peso atómico estándar se calcula tomando el promedio de las masas de todos los isótopos de un átomo. Por ejemplo, los átomos de Oxígeno$$16$$ (O-16) son el 99.762% de todos los átomos de Oxígeno, los átomos de Oxígeno$$17$$ (O-17) son el 0.038% de todos los átomos de Oxígeno y los átomos de Oxígeno$$18$$ (O-18) son el 0.2% de todos los átomos de Oxígeno. El peso atómico del Oxígeno es el promedio de sus 3 isótopos y es igual a 15.99943 u
El peso atómico se representa por el número inferior en la tabla periódica.

Isótopo

Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones pero el mismo número de protones. Como contienen el mismo número de protones, tienen el mismo número atómico y, por tanto, ocupan el mismo espacio en la tabla periódica.

Unidad de masa atómica unificada / Unidad de Dalton

La unidad de masa atómica unificada $$\left(u\right)$$, también llamada unidad de Dalton $$\left(Da\right)$$, es una unidad utilizada para cuantificar la masa atómica. 1u es igual al peso de aproximadamente un protón o neutrón, por lo que el número de masa y la masa atómica de un elemento suelen ser tan similares. También es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono$$-12$$, o $$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ kg.