Tiger Algebra Kalkulator

Molekular na Masa

Ang molekular na masa (kilala rin bilang molekular na bigat, atomikong bigat ng isang molekula, masa ng formula, at bigat ng formula) ay tumutukoy sa pinagsamang atomikong mga bigat (kilala rin bilang standard na atomikong mga bigat) ng mga atomo na bumubuo sa isang molekula. Maaring matagpuan ito sa pamamagitan ng pagmu-multiply ng bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa kanilang atomikong mga bigat at pagdadagdag ng mga resulta.
Halimbawa, ang $$H20$$ ay naglalaman ng dalawang mga atomong Hydrogen, bawat isa ay may atomikong bigat na 1.008u, at isang atomong Oxygen na may atomikong bigat na 15.999u. Para malaman ang molekular na masa ng $$H20$$, pinapalaki natin ang atomikong mga bigat ng Hydrogen sa 2, dahil mayroon itong dalawang atomo ng Hydrogen at kailangang malaman natin ang kanilang pinagsamang masa, at idinadagdag natin ito sa atomikong bigat ng Oxygen, dahil mayroong tanging isang atomo ng Oxygen sa $$H20$$, para makakuha ng 18.015u.

Ang molekular na masa ay sukatin sa mga yunit ng pinag-isang atomikong masa, na binabawasan bilang u. Hindi rin bihira na makita ang mga ito na sinulat bilang amu sa halip, dahil ito ang dating abbreviation para sa mga yunit ng pinag-isang atomikong masa. Maaari ring sukatin ang molekular na masa sa mga Dalton, na madalas na maikli bilang Da.

Mga may kaugnayan na termino:

Atomic number

Atomic number $$\left(Z\right)$$ - (tinatawag din na bilang ng proton) ang bilang ng mga proton na natagpuan sa nucleus ng bawat atomo ng isang kemikal na elemento. Tanging natutukoy nito ang isang kemikal na elemento, halimbawa, ang lahat ng mga atomo ng Oxygen ay may 8 na mga proton. Karaniwang ipinapakita ang atomic number sa itaas ng mga elemento sa talaan ng mga periodic.

Bilang ng Masa

Bilang ng Masa $$\left(A\right)$$ - (tinatawag din na bilang ng atomikong masa o bilang ng nucleon) tumutukoy sa kabuuang bilang ng mga proton at neutron (kilala rin bilang mga nucleon) sa isang atomikong nucleus. Ang isang elemento ay maaaring magkaroon ng iba't ibang uri ng mga isotope. Halimbawa, ang Oxygen ay maaaring may bilang ng masa na $$16,17$$ o $$18$$. Ang lahat ng isotops nito ay may $$8$$ na mga proton ngunit iba't ibang bilang ng mga neutron, $$8,9$$ o $$10$$ kahalintulad.

Atomikong masa

Atomikong masa $$\left(m_a\right)$$o$$\left(m\right)$$ - ito ang masa ng isang atomo. ang numeric na halaga ng atomikong masa ng isang atomo ay halos pareho sa halaga ng bilang ng masa nito. Halimbawa, ang masa ng Oxygen-$$16$$ ay 15.99491461956 u.

Atomikong bigat

Atomikong bigat $$\left(A_r\right)$$ - (kilala din bilang standard na atomikong bigat) ito ang average na bigat ng lahat ng mga natural na isotopo ng isang atomo. Dahil nagkakalain-lain ang timbang ng mga isotopo, kalkulahin ang karaniwang atomikong bigat sa pamamagitan ng pagkuha ng average ng mga timbang ng lahat ng mga isotopo ng isang atomo. Halimbawa, Oxygen$$16$$ (O-16) mga atomo ay 99.762% ng lahat ng mga atomo ng Oxygen, Oxygen$$17$$ (O-17) mga atomo ay 0.038% ng lahat ng mga atomo ng Oxygen at ang Oxygen$$18$$ (O-18) mga atomo ay 0.2% ng lahat ng mga atomo ng Oxygen. Ang atomic weight ng Oxygen ay average ng 3 mga isotopo nito at ito'y pantay sa 15.99943 u
Ang atomikong bigat ay kinakatawan ng isa sa mga mababang bilang sa talaan ng mga periodic.

Isotope

Ang mga isotopo ay mga atomo ng parehong elemento na may iba't ibang bilang ng mga neutron ngunit ang parehong bilang ng mga proton. Dahil naglalaman sila ng parehong bilang ng mga proton, mayroon silang parehong bilang ng atomikong at, dahil dito, okupa nila ang parehong espasyo sa talaan ng periodic.

Pinag-isang yunit ng atomikong masa / Dalton unit

Ang pinag-isang yunit ng atomikong masa $$\left(u\right)$$, tinatawag ding yunit ng Dalton $$\left(Da\right)$$, ay isang yunit na ginagamit para sukatin ang atomikong masa. Ang 1u ay katumbas ng timbang ng halos isang proton o neutron, kung kaya't ang bilang ng masa ng isang elemento at ang atomikong masa nito ay magkatulad. Ito rin ay katumbas ng 1/12 na masa ng isang carbon$$-12$$ na atomo, o $$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ kg.