Lösung - Bestimmen einer Molekülmasse
Schritt-für-Schritt-Erklärung
1. Zerlege das Molekül in seine Elemente
Das Molekül Al2(SO4)3 besteht aus:
2 Atomen ChemistryElementAluminium
3 Atomen Schwefel
12 Atomen Sauerstoff
| Element | Symbol | Anzahl der Atome |
| ChemistryElementAluminium | Al | 2 |
| Schwefel | S | 3 |
| Sauerstoff | O | 12 |
2. Finde die Atommasse jedes Elements
Die Atommasse ist unter jedem Element im Periodensystem aufgeführt. Das Periodensystem
Ein Molekül Al2(SO4)3 besteht aus:
ChemistryElementAluminium Al=26,9815386 amu
Schwefel S=32,065 amu
Sauerstoff O=15,9994 amu
| Element | Symbol | Atommasse | Anzahl der Atome |
| ChemistryElementAluminium | Al | 26,9815386 | 2 |
| Schwefel | S | 32,065 | 3 |
| Sauerstoff | O | 15,9994 | 12 |
3. Berechne die gesamte Atommasse jedes Elements in einem Molekül von Al2(SO4)3
Al2 → 2·26,9815386=53,9630772 amu
S3 → 3·32,065=96,195 amu
O12 → 12·15,9994=191,9928 amu
| Element | Symbol | Atommasse | Anzahl der Atome | Gesamtatommasse |
| ChemistryElementAluminium | Al | 26,9815386 | 2 | 53,9630772 |
| Schwefel | S | 32,065 | 3 | 96,195 |
| Sauerstoff | O | 15,9994 | 12 | 191,9928 |
4. Berechne die Masse des Moleküls Al2(SO4)3
53,9630772+96,195+191,9928=342,15087719999997
Die durchschnittliche Molekülmasse von Al2(SO4)3 beträgt 342,15087719999997 u.
5. Diagramm der molekularen Zusammensetzung nach Atomen
6. Diagramm der molekularen Zusammensetzung nach Masse
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Jede physische Sache auf der Welt besteht aus Materie. Ob es die Luft ist, die wir atmen, das Essen, das wir essen, oder das Gas, das wir zum Heizen unserer Häuser verwenden, fast alles, was existiert, besteht aus Materie, und alle Materie besteht aus Molekülen. Deswegen kann uns das Verstehen der Eigenschaften von Molekülen dabei helfen, die Konzepte, die die Welt um uns herum erklären, besser zu verstehen, wie zum Beispiel, warum sich verschiedene Materialien so verhalten, wie sie es tun. Die Molekularmasse ist auch ein wichtiges Konzept für jeden, der eine Karriere in bestimmten MINT-Feldern anstrebt.