টাইগার এলজেব্রা ক্যালকুলেটর

আণবিক ভর

আণবিক ভর (যা আণবিক ওজন, একটি পরমাণুর ওজন, সূত্র ভর, এবং সূত্র ওজন হিসাবেও পরিচিত) তা একটি মলেকিউল গঠন করে এমন পরমাণুগুলির মানসম্মত ওজন নির্দেশ করে। এটি প্রতিটি উপাদানের পরমাণুগুলির সংখ্যা এবং তাদের মানসম্মত ওজন গুণিতক করে এবং দৈব-ফলগুলো একত্রিত করে খুঁজে পেতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, $$H20$$ চার চারপাশে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে, যাদের প্রতিটি 1.008u মানসম্মত ওজন এবং 15.999u মানসম্মত ওজন দিয়ে একটি অক্সিজেন পরমাণু। $$H20$$ এর আণবিক ভর খুঁজে পেতে, আমরা হাইড্রোজেনের মানসম্মত ওজনগুলোকে 2 দিয়ে গুণ করি, কারণ $$H20$$ তে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে এবং আমাদের তাদের সমন্বিত ভর খুঁজে পেতে হবে, এবং এটি অক্সিজেনের মানসম্মত ওজন সহ যুক্ত করি, কারণ $$H20$$ তে কেবল একটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে, এতে বর্তমান কাটা 18.015u.

আণবিক ভর একত্রিত পরমাণু ভর এককগুলোতে পরিমাপ করা হয়, যা u হিসাবে সংক্ষিপ্ত করা হয়। এটির প্রাচীন সংক্ষিপ্ত করা যেমন amu, এর প্রেক্ষিতে অ-অত্যাম অভ্যস্ত নেই, এমনই এটি দালটনগুলির মধ্যে পরিমাপ করা যায়, যা সাধারণত Da হিসাবে সংক্ষিপ্ত করা হয়।

প্রাসঙ্গিক শব্দগুলি:

পরমাণু সংখ্যা

পরমাণু সংখ্যা $$\left(Z\right)$$ - (যা প্রোটন সংখ্যা হিসাবেও পরিচিত) কেমিক্যাল এলিমেন্টগুলিকে সব প্রকারের পরমাণুতে পাওয়া যায়। এটি একটি কেমিক্যাল এলিমেন্টকে স্বতন্ত্রভাবে চিহ্নিত করে, উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের সব পরমাণু 8 প্রোটন রয়েছে। পরমাণু সংখ্যা সাধারণত পর্যায় সারণিতে এলিমেন্টগুলি উর্দ্বে দেখায়।

ভর সংখ্যা

ভর সংখ্যা $$\left(A\right)$$ - (যা প্রোটন সংখ্যা বলে পরিচিত) একটি পরমাণু একটি বিভাজ্য অংশে প্রোটন এবং নিউট্রনের (যার প্রাতোষিক নাম হলো নিউক্লিয়ন) মোট সংখ্যা নির্দেশ করে। একটি উপাদান বিভিন্ন প্রকারের স্থিতিশীলতা হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের ভর সংখ্যা হতে পারে $$16,17$$ বা $$18$$. এর সব স্থিতিশীলতার মধ্যে $$8$$ প্রোটন রয়েছে কিন্তু ভিন্ন ভিন্ন সংখ্যা যেমন নিউক্লার্স, $$8,9$$ বা $$10$$ অনুসারে।

পরমাণু ভর

পরমাণু ভর $$\left(m_a\right)$$or$$\left(m\right)$$ - একটি পরমাণুর ভর। একটি পরমাণুর অবদি পরিমাণ খােকে তার ভর সংখ্যা মানের সম্পর্কিত। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন-$$16$$ এর ভর 15.99491461956 u ইউ।

পরমাণু ওজন

পরমাণু ওজন$$\left(A_r\right)$$ - (যা মানসম্মত পরমাণু ওজন হিসাবেও পরিচিত) এটি সবকে একটি পরমাণুর প্রাকৃতিক স্থিতিশীলতার গড় ওজন। স্থিতিশীলতা ওজনে ভিন্ন ভাবে ভাগ করে, মানসম্মত ওজন সব পরমাণুর ওজনের গড় করে নাগাল করে। উদাহরণস্বরূপ, Oxygen$$16$$ (O-16) পরমাণুরা অক্সিজেন পরমাণুগুলির 99.762%, Oxygen$$17$$ (O-17) পরমাণুরা অক্সিজেন পরমাণুগুলির 0.038% এবং Oxygen$$18$$ (O-18) পরমাণু এক্সিজেন পরমাণুর 0.2%. অক্সিজেনের পরমাণু ওজন এর 3 স্থিতিশীলতার গড় এবং এর সামষ্টিক ওজন 15.99943 ইউ
পরমাণু ওজন উপরে দেখানো হয় periodic table এ।

স্থিতিশীলতা

স্থিতিশীলতা একই উপাদানের পরমাণু যা নিউক্লীন এর সংখ্যা ভিন্ন কিন্তু প্রোটন সংখ্যা একই। কারণ তাদের পরমাণু সংখ্যা একই তাই ওকে পর্যায় সারণিতে একই স্থান দেয়া হয়।

একত্রিত পরমাণু ভর একক / ডালটন একক

The unified atomic mass unit $$\left(u\right)$$, also called a Dalton unit $$\left(Da\right)$$, is a unit used to quantify atomic mass. 1u is equal to the weight of approximately one proton or neutron, which is why an element's mass number and atomic mass tend to be so similar. It is also equal to 1/12 the mass of a carbon$$-12$$ atom, or $$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ kg।