برنامج Tiger Algebra Calculator

كتلة الجزيئات

تشير كتلة الجزيئات (والتي تُسمى أيضاً بالوزن الجزيئي، الوزن الذري للجزيء، وزن الصيغة، ووزن الصيغة) إلى وزن الذرات المجتمعة (والتي تُسمى أيضاً بالأوزان الذرية القياسية) اللتي تشكل الجزيء. يمكن العثور عليه بضرب عدد ذرات كل عنصر بوزنه الذري وجمع النتائج معًا.
على سبيل المثال، يحتوي $$H20$$ على ذرتي هيدروجين، كل منها بوزن ذري يبلغ 1.008u، وذرة أكسجين واحدة بوزن ذري يبلغ 15.999u. للعثور على كتلة $$H20$$ الجزيئية، نضاعف أوزان الهيدروجين الذرية بمقدار 2، لأن هناك ذرتي هيدروجين في $$H20$$ ونحتاج إلى العثور على كتلتها المجتمعة، ونضيفها إلى الوزن الذري للأكسجين، لأن هناك ذرة أكسجين واحدة فقط في $$H20$$ ، للحصول على 18.015u.

تُقاس كتلة الجزيئات بوحدات الكتلة الذرية الموحدة، والتي يتم اختصارها باسم u. ليس من غير المألوف أيضًا رؤية هؤلاء مكتوبين كـ amu بدلاً من ذلك، حيث كانت هذه هي الاختصار السابق لوحدات الكتلة الذرية الموحدة. يمكن أيضًا قياس كتلة الجزيئات بالدالتون، التي غالباً ما يتم اختصارها كـ Da.

المصطلحات ذات الصلة:

العدد الذري

العدد الذري $$\left(Z\right)$$ - (يُعرف أيضاً بالعدد البروتوني) العدد الذي يمثل البروتونات الموجودة في نواة كل ذرة من ذرات العنصر الكيميائي. يتم التعرف على العنصر الكيميائي بشكل فريد، على سبيل المثال، يحتوي كل ذرات الأكسجين على 8 بروتونات. يتم عادة عرض العدد الذري فوق العناصر في الجدول الدوري.

رقم الكتلة

رقم الكتلة $$\left(A\right)$$ - (يُعرف أيضاً برقم الكتلة الذرية أو رقم النويتدون) يشير إلى العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات (المعروفة معا بالنوكليونات) في نواة الذرة. يمكن أن يكون للعنصر أنواع مختلفة من النظائر. على سبيل المثال، يمكن أن يكون رقم الكتلة للأكسجين $$16,17$$ أو $$18$$. جميع نظائر الأكسجين لديها $$8$$ بروتونات ولكن عدد مختلف من النيترونات، $$8,9$$ أو $$10$$ .

الكتلة الذرية

الكتلة الذرية $$\left(m_a\right)$$or$$\left(m\right)$$ - هي كتلة الذرة. القيمة العددية للكتلة الذرية للذرة تقريباً نفسها كقيمة رقم الكتلة. على سبيل المثال، الكتلة الذرية لأكسجين - $$16$$ هي 15.99491461956 u.

الوزن الذري

الوزن الذري $$\left(A_r\right)$$ - (يُعرف أيضاً بالوزن الذري القياسي) هو وزن متوسط جميع نظائر الذرة الطبيعية. نظراً لأن النظائر تختلف في الوزن، يتم حساب الوزن الذري القياسي عن طريق أخذ المتوسط لكتل جميع نظائر الذرة. على سبيل المثال، ذرات الأكسجين $$16$$ (O-16) تشكل 99.762% من جميع ذرات الأكسجين، وذرات الأكسجين $$17$$ (O-17) تشكل 0.038% من جميع ذرات الأكسجين وذرات الأكسجين18 (O-18) هي 0.2% من جميع ذرات الأكسجين. الوزن الذري للأكسجين هو المتوسط لالثلاث نظائر ويساوي 15.99943 u
يتم تمثيل الوزن الذري من قبل الرقم الأدنى في الجدول الدوري.

النظائر

النظائر هي ذرات من العنصر نفسه تختلف في عدد النيترونات ولكن عدد البروتونات هو نفسه. نظراً لأنها تحتوي على نفس عدد البروتونات، فإنها تحتفظ بنفس العدد الذري وبالتالي تشغل نفس المساحة في الجدول الدوري.

وحدة الكتلة الذرية الموحدة / وحدة دالتون

الوحدة الذرية الموحدة للكتلة $$\left(u\right)$$، والمعروفة أيضا بوحدة دالتون $$\left(Da\right)$$، هي وحدة تستخدم لتحديد الكتلة الذرية. 1u ما يعادل تقريبا وزن البروتون أو النيترون، وهذا هو السبب في تشابه رقم الكتلة والكتلة الذرية للعنصر. كما أنها تساوي 1/12 من كتلة ذرة الكربون$$-12$$، أو $$1.66053906660\left(50\right)·{10}^{-27}$$ كجم.